Thể loại
Loại hình
Tất cả

bangnam.com

Relaxed, inspiring essays about happiness.

10.7K

10

8

Cách so sánh năng lượng ion hóa thứ nhất

Cách viết cấu hình electron nguyên tử - Hóa Lớp 10 – Thầy Phạm Thanh Tùng
Table Of Contents:

Năng lượng ion hóa là lượng năng lượng cần thiết của một nguyên tử khí để loại bỏ một electron khỏi quỹ đạo ngoài cùng của nó. Đây là năng lượng ion hóa vì nguyên tử nhận được điện tích dương sau khi loại bỏ electron và trở thành ion tích điện dương. Mỗi và mọi nguyên tố hóa học có một giá trị năng lượng ion hóa cụ thể. Điều này là do các nguyên tử của một nguyên tố khác với các nguyên tử của một nguyên tố khác. Năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai mô tả lượng năng lượng cần thiết của một nguyên tử để loại bỏ một electron và một electron khác, tương ứng. Sự khác biệt chính giữa năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai là năng lượng ion hóa thứ nhất có giá trị thấp hơn năng lượng ion hóa thứ hai cho một nguyên tố cụ thể.

Bạn đang xem: So sánh năng lượng ion hóa

Các khu vực chính được bảo hiểm

1. Năng lượng ion hóa đầu tiên là gì - Định nghĩa, xu hướng trong bảng tuần hoàn 2. Năng lượng ion hóa thứ hai là gì - Định nghĩa, xu hướng trong bảng tuần hoàn 3. Sự khác biệt giữa năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai - So sánh sự khác biệt chính

Thuật ngữ chính: Năng lượng ion hóa thứ nhất, năng lượng ion hóa, năng lượng ion hóa thứ hai, vỏ

Năng lượng ion hóa đầu tiên là gì

Năng lượng ion hóa đầu tiên là lượng năng lượng cần thiết của một nguyên tử trung tính dạng khí để loại bỏ electron ngoài cùng của nó. Electron ngoài cùng này nằm ở quỹ đạo ngoài cùng của một nguyên tử. Do đó, electron này có năng lượng cao nhất trong số các electron khác của nguyên tử đó. Do đó, năng lượng ion hóa đầu tiên là năng lượng cần thiết để thải electron năng lượng cao nhất từ ​​nguyên tử. Phản ứng này thực chất là một phản ứng nhiệt. Điều này có thể được đưa ra trong một phản ứng như sau.

X (g) → X (g) + + e -

Khái niệm này được liên kết với một nguyên tử tích điện trung tính do các nguyên tử tích điện trung tính chỉ bao gồm số electron ban đầu mà nguyên tố nên được cấu tạo. Tuy nhiên, năng lượng cần thiết cho mục đích này phụ thuộc vào loại nguyên tố. Nếu tất cả các electron được ghép nối trong một nguyên tử, nó đòi hỏi năng lượng cao hơn. Nếu có một electron chưa ghép cặp, nó đòi hỏi năng lượng thấp hơn. Tuy nhiên, giá trị cũng phụ thuộc vào một số sự kiện khác. Ví dụ, nếu bán kính nguyên tử cao, cần một lượng năng lượng thấp vì electron ngoài cùng nằm cách xa hạt nhân. Khi đó lực hút giữa electron này và hạt nhân thấp. Do đó, nó có thể dễ dàng được gỡ bỏ. Nhưng nếu bán kính nguyên tử thấp, thì electron bị thu hút rất cao vào hạt nhân. Sau đó, rất khó để được loại bỏ khỏi nguyên tử.

Bảng tuần hoàn các nguyên tố cho thấy một mô hình nhất định hoặc xu hướng thay đổi năng lượng ion hóa đầu tiên trong suốt các thời kỳ của nó. Khi đi xuống một nhóm của bảng tuần hoàn, năng lượng ion hóa đầu tiên giảm do bán kính nguyên tử tăng xuống nhóm.

Hình 1: Xu hướng năng lượng ion hóa đầu tiên trong bảng tuần hoàn các nguyên tố

Hình ảnh trên cho thấy năng lượng ion hóa đầu tiên được thay đổi như thế nào trong suốt một khoảng thời gian. Các khí cao quý có năng lượng ion hóa đầu tiên cao nhất vì các nguyên tố này có các nguyên tử được cấu tạo từ vỏ electron hoàn toàn. Do đó, các nguyên tử này có tính ổn định cao. Do tính ổn định này, rất khó để loại bỏ electron ngoài cùng.

Năng lượng ion hóa thứ hai là gì

Năng lượng ion hóa thứ hai có thể được định nghĩa là lượng năng lượng cần thiết để loại bỏ một electron ngoài cùng khỏi một nguyên tử mang điện tích dương. Việc loại bỏ electron khỏi nguyên tử tích điện trung tính dẫn đến điện tích dương. Điều này là do không có đủ electron để trung hòa điện tích dương của hạt nhân. Việc loại bỏ một electron khác khỏi nguyên tử tích điện dương này sẽ đòi hỏi một năng lượng rất cao. Lượng năng lượng này được gọi là năng lượng ion hóa thứ hai. Điều này có thể được đưa ra trong một phản ứng như dưới đây.

X (g) + → X (g) +2 + e -

Năng lượng ion hóa thứ hai luôn có giá trị cao hơn năng lượng ion hóa thứ nhất vì rất khó loại bỏ electron khỏi nguyên tử tích điện dương so với nguyên tử tích điện trung tính; điều này là do phần còn lại của các electron bị hạt nhân thu hút cao sau khi loại bỏ một electron khỏi nguyên tử trung tính.

Hình 2: Sự khác biệt giữa năng lượng ion hóa thứ nhất, thứ hai và thứ ba trong kim loại chuyển tiếp

Hình ảnh trên cho thấy sự khác biệt giữa năng lượng ion hóa thứ nhất, thứ hai và thứ ba. Sự khác biệt này xảy ra vì việc loại bỏ các điện tử trở nên khó khăn với sự gia tăng của điện tích dương. Hơn nữa, khi các electron bị loại bỏ, bán kính nguyên tử bị giảm. Nó cũng gây khó khăn cho việc loại bỏ một điện tử khác.

Sự khác biệt giữa năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai

Định nghĩa

Năng lượng ion hóa thứ nhất : Năng lượng ion hóa thứ nhất là lượng năng lượng cần thiết của một nguyên tử trung tính dạng khí để loại bỏ electron ngoài cùng của nó.

Xem thêm: Download Adobe Premiere Pro Cs6 Full Crack Sinhvienit Net, Adobe Premiere Pro Cc 2019 Full Crack

Năng lượng ion hóa thứ hai : Năng lượng ion hóa thứ hai là lượng năng lượng cần thiết của một nguyên tử tích điện dương để loại bỏ một electron ngoài cùng.

Giá trị

Năng lượng ion hóa thứ nhất: Năng lượng ion hóa đầu tiên tương đối có giá trị thấp.

Năng lượng ion hóa thứ hai: Năng lượng ion hóa thứ hai tương đối có giá trị cao.

Loài bắt đầu

Năng lượng ion hóa thứ nhất : Năng lượng ion hóa thứ nhất được xác định liên quan đến một nguyên tử tích điện trung tính.

Năng lượng ion hóa thứ hai : Năng lượng ion hóa thứ hai được xác định liên quan đến một nguyên tử tích điện dương.

Sản phẩm cuối

Năng lượng ion hóa thứ nhất: Sản phẩm cuối cùng là một nguyên tử tích điện +1 sau lần ion hóa đầu tiên.

Năng lượng ion hóa thứ hai: Sản phẩm cuối cùng là một nguyên tử tích điện +2 sau lần ion hóa thứ hai.

Phần kết luận

Giá trị năng lượng ion hóa rất quan trọng trong việc xác định khả năng phản ứng của các nguyên tố hóa học. Nó cũng hữu ích trong việc xác định xem một phản ứng hóa học sẽ xảy ra hay không. Năng lượng ion hóa đôi khi đóng vai trò là năng lượng kích hoạt cho một phản ứng nhất định. Sự khác biệt chính giữa năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai là năng lượng ion hóa thứ nhất có giá trị thấp hơn năng lượng ion hóa thứ hai cho một nguyên tố cụ thể.

Tài liệu tham khảo:

1. Năng lượng ion hóa của xông hơi. Khoa học PURDUE. Có sẵn ở đây. Truy cập ngày 22 tháng 8 năm 2017. 2. Thư viện. Năng lượng ion hóa của cung điện. Hóa học LibreTexts, Libretexts, 14 tháng 5 năm 2017, Có sẵn tại đây. Truy cập ngày 22 tháng 8 năm 2017.

Hình ảnh lịch sự:

1. Năng lượng ion hóa đầu tiên của người dùng (CC BY-SA 3.0) qua Commons Wikimedia 2. Kim loại chuyển tiếp kim loại hóa Năng lượng ion hóa bằng Oncandor - Công việc riêng (CC BY-SA 4.0) thông qua Wikimedia Commons

Năng lượng ion hóa của một nguyên tử hay một phân tử là năng lượng cần thiết để tách một điện tử từ nguyên tử hay phân tử đó ở trạng thái cơ bản. Một cách tổng quát hơn, năng lượng ion hóa thứ n là năng lượng cần thiết để tách điện tử thứ n sau khi đã tách (n-1) điện tử đầu tiên.

Bạn có thể nghĩ về năng lượng ion hóa như một biện pháp của các khó khăn trong việc loại bỏ electron hay sức mạnh mà một electron đang bị ràng buộc. Các năng lượng ion hóa càng cao thì càng khó để loại bỏ một electron. Do đó, năng lượng ion hóa là trong chỉ số về khả năng phản ứng. Năng lượng ion hóa rất quan trọng vì nó có thể được sử dụng để giúp dự đoán sức mạnh của liên kết hóa học.

Tính chất của năng lượng ion hóa

Do các e càng xa hạt nhân lực liên kết giữa e và hạt nhân càng nhỏ và ngược lại nên ta có: Eletron càng gần hạt nhân thì năng lượng ion hóa càng lớn. Electron càng xa hạt nhân thì năng lượng ion hóa càng nhỏ.

Từ đó suy ra: I1 <  I2< …< In

Nguyên tử càng dễ nhường e (tính kim loại càng mạnh) thì I có trị số càng nhỏ.

Công thức tính năng lượng e

+) Năng lượng e trong nguyên tử H:  

            En = −13,6/n2 (eV) với  n N*: lượng tử số

+) Năng lượng ion hóa nguyên tử H:

            ΔE = E∞ − E1 = hc / λ∞1

Lưu ý:

  • Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để loại bỏ một electron từ một nguyên tử hay ion trong pha khí.
  • Các đơn vị phổ biến nhất của năng lượng ion hóa là calo mỗi nốt ruồi (kJ / M) hoặc electronvolt (eV).
  • Năng lượng ion hóa thể hiện tính chu kỳ trong bảng tuần hoàn.
  • Xu hướng chung là năng lượng ion hóa để tăng di chuyển từ trái sang phải qua một thời gian phần tử. Di chuyển trái sang phải qua một thời gian, bán kính nguyên tử giảm, do đó electron được nhiều thu hút vào (gần) hạt nhân.
  • Xu hướng chung là năng lượng ion hóa để giảm di chuyển từ trên xuống dưới xuống một nhóm bảng tuần hoàn. Di chuyển xuống một nhóm, một vỏ hóa trị được bổ sung. Các electron ngoài cùng là thêm từ nhân dươngtính, vì vậy chúng dễ dàng hơn để loại bỏ.

Ví dụ về năng lượng ion hóa

Có hai nguyên tố K, Na. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất của K và Na?

Ta có :

Cấu hình electron của kali: 1s22s22p63s23p64s1

Cấu hình electron của natri: 1s22s22p63s1

K có 6 lớp e, Na có 4 lớp e nên lực liên kết giữa e với hạt nhân của Na lớn hơn của K

=> Năng lượng ion hóa thứ nhất của K < năng lượng ion hóa thứ nhất của Na.


Page 2

Năng lượng ion hóa của một nguyên tử hay một phân tử là năng lượng cần thiết để tách một điện tử từ nguyên tử hay phân tử đó ở trạng thái cơ bản. Một cách tổng quát hơn, năng lượng ion hóa thứ n là năng lượng cần thiết để tách điện tử thứ n sau khi đã tách (n-1) điện tử đầu tiên.

Bạn có thể nghĩ về năng lượng ion hóa như một biện pháp của các khó khăn trong việc loại bỏ electron hay sức mạnh mà một electron đang bị ràng buộc. Các năng lượng ion hóa càng cao thì càng khó để loại bỏ một electron. Do đó, năng lượng ion hóa là trong chỉ số về khả năng phản ứng. Năng lượng ion hóa rất quan trọng vì nó có thể được sử dụng để giúp dự đoán sức mạnh của liên kết hóa học.

Tính chất của năng lượng ion hóa

Do các e càng xa hạt nhân lực liên kết giữa e và hạt nhân càng nhỏ và ngược lại nên ta có: Eletron càng gần hạt nhân thì năng lượng ion hóa càng lớn. Electron càng xa hạt nhân thì năng lượng ion hóa càng nhỏ.

Từ đó suy ra: I1 <  I2< …< In

Nguyên tử càng dễ nhường e (tính kim loại càng mạnh) thì I có trị số càng nhỏ.

Công thức tính năng lượng e

+) Năng lượng e trong nguyên tử H:  

            En = −13,6/n2 (eV) với  n N*: lượng tử số

+) Năng lượng ion hóa nguyên tử H:

            ΔE = E∞ − E1 = hc / λ∞1

Lưu ý:

  • Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để loại bỏ một electron từ một nguyên tử hay ion trong pha khí.
  • Các đơn vị phổ biến nhất của năng lượng ion hóa là calo mỗi nốt ruồi (kJ / M) hoặc electronvolt (eV).
  • Năng lượng ion hóa thể hiện tính chu kỳ trong bảng tuần hoàn.
  • Xu hướng chung là năng lượng ion hóa để tăng di chuyển từ trái sang phải qua một thời gian phần tử. Di chuyển trái sang phải qua một thời gian, bán kính nguyên tử giảm, do đó electron được nhiều thu hút vào (gần) hạt nhân.
  • Xu hướng chung là năng lượng ion hóa để giảm di chuyển từ trên xuống dưới xuống một nhóm bảng tuần hoàn. Di chuyển xuống một nhóm, một vỏ hóa trị được bổ sung. Các electron ngoài cùng là thêm từ nhân dươngtính, vì vậy chúng dễ dàng hơn để loại bỏ.

Ví dụ về năng lượng ion hóa

Có hai nguyên tố K, Na. So sánh năng lượng ion hóa thứ nhất của K và Na?

Ta có :

Cấu hình electron của kali: 1s22s22p63s23p64s1

Cấu hình electron của natri: 1s22s22p63s1

K có 6 lớp e, Na có 4 lớp e nên lực liên kết giữa e với hạt nhân của Na lớn hơn của K

=> Năng lượng ion hóa thứ nhất của K < năng lượng ion hóa thứ nhất của Na.

Dịch vụ SEO website - Thiết kế Website

★★★★★ 7 đánh giá trên Google
Văn phòng công ty

Địa chỉ: Số 5 Trần Kim Xuyến - P.Trung Hoà - Q.Cầu Giấy - TP. Hả Nội

Điện thoại: 0922 892 892

Trang web: Bangnam.com

Từ Dịch vụ SEO website - Thiết kế Website

"BANGNAM là đơn vị cung cấp Dịch Vụ SEO, Dịch vụ thiết kế Website, Giải pháp quản trị doanh nghiệp ERP hàng đầu tại Việt Nam."

Mọi người cũng tìm kiếm

Thiết kế website Hà Nội
Nhà thiết kế trang web
Thiết kế website bán hàng
Nhà thiết kế trang web
Dịch vụ SEO
Nhà tối ưu công cụ tìm kiếm
Thiết kế website TP HCM
Nhà thiết kế trang web
Thiết kế website Hà Nội
Nhà thiết kế trang web